Поворотность поезда обусловлена взаимодействием колесных пар с рельсами во время движения по криволинейной траектории.
Хотя колесные пары являются монолитными, их поверхность катания обладает конической формой. При прохождении поворота внешнее колесо проходит больший путь по рельсу, чем внутреннее. Благодаря конической форме поверхности катания, колесные пары под действием инерции смещаются к внешнему рельсу.
Во время смещения колесо катится по внешнему рельсу той зоной, где его радиус больше. В результате этого происходит поворот поезда.
- Коническая форма поверхности катания обеспечивает плавный поворот колесных пар.
- Помимо формы колес, на поворотность поезда также влияют радиус кривизны путей, скорость движения и масса поезда.
- Для обеспечения безопасности при прохождении поворотов используются специальные рельсовые скрепления и устройства бокового упора, препятствующие сходу вагонов с рельсов.
Почему поезд наклоняется?
Придумали наклонять вагон в повороте и компенсировать действие центробежной силы. При этом скорость прохождения криволинейных участков дороги увеличивается почти на 40 кмчас. Начиная с 1940-х годов разработки велись в США и Европе. В 1973 году поезда с наклоняющимися вагонами начали курсировать в Японии.
Что приводит к уменьшению скорости реакции?
Способы уменьшения скорости химической реакции:
- Добавление ингибиторов: вещества, замедляющие или останавливающие химические реакции.
- Снижение температуры: температура ускоряет большинство реакций, поэтому ее понижение замедлит процесс.
- Уменьшение концентрации реагентов: более низкая концентрация реагентов приводит к меньшему количеству столкновений между ними, что замедляет реакцию.
- Снижение давления: для газообразных реакций уменьшение давления уменьшает вероятность столкновения молекул.
- Уменьшение площади соприкосновения: для гетерогенных реакций (между веществами в разных фазах) уменьшение площади соприкосновения уменьшает количество доступных реакционных центров.
- Снижение активности реагентов: химическая активность реагентов может быть снижена катализаторами или другими химическими модификациями.
Дополнительная информация:
* Ингибиторы обычно используются в промышленности для замедления нежелательных реакций, таких как коррозия или полимеризация. * Эффект температуры на скорость реакции описывается уравнением Аррениуса, которое показывает экспоненциальную зависимость между температурой и скоростью реакции. * Катализаторы могут ускорять или замедлять химические реакции, предоставляя альтернативные пути реакции с более низкой энергией активации.
Что замедляет скорость реакции?
Факторы, замедляющие скорость реакции:
- Понижение температуры: Уменьшение температуры снижает кинетическую энергию реагирующих молекул, что приводит к уменьшению числа успешных столкновений и снижению скорости реакции.
- Ингибиторы: Ингибиторы — это соединения, которые замедляют ход реакции, не участвуя в ней. Они связываются с реагентами или катализаторами и снижают их активность.
- Растворение реагентов: При растворении реагентов в растворителях молекулы реагентов становятся более удаленными друг от друга, что уменьшает вероятность их столкновений и замедляет реакцию.
- Уменьшение площади поверхности реагентов: Для гетерогенных реакций (протекающих на поверхности) уменьшение площади поверхности реагентов приводит к уменьшению количества активных центров и снижению скорости реакции.
Что замедляет скорость химической реакции?
Скорость химической реакции
Скорость химической реакции может значительно меняться под влиянием специфических веществ, называемых катализаторами. Катализаторы могут существенно ускорять или замедлять реакции.
Вещества,加速 реакций, классифицируются как катализаторы, а вещества, замедляющие их, называются ингибиторами.
Что приводит к изменению скорости реакции?
Скорость реакций в химии зависит от ряда ключевых факторов:
- Природа реагентов определяет их склонность и активность реагировать.
- Повышение концентрации реагентов увеличивает вероятность столкновений и ускоряет реакцию.
- Рост температуры повышает кинетическую энергию реагентов, облегчая их столкновения и реакции.
- Катализаторы, как положительные, так и отрицательные, могут ускорять или замедлять реакции, выступая в качестве посредников в процессе.